Išplėstinė paieška
 
 
 
Pradžia>Chemija>Atomo sudėtis. Cheminės jungtys. Kompleksiniai junginiai. Cheminės termodinamikos ir termochemijos dėsniai. Metalų cheminės ir fizinės savybės
   
   
   
naudingas 0 / nenaudingas 0

Atomo sudėtis. Cheminės jungtys. Kompleksiniai junginiai. Cheminės termodinamikos ir termochemijos dėsniai. Metalų cheminės ir fizinės savybės

  
 
 
123456789101112131415
Aprašymas

Atomo sudėtis. Cheminės jungtys. Kompleksiniai junginiai. Cheminės termodinamikos dėsniai. Termochemijos dėsniai. Metalų fizikinės ir cheminės savybės. Metalų cheminės savybės.

Ištrauka

Atomą sudaro branduolys ir elektronai. Branduolį sudaro dviejų rūšių elementariosios dalelės – protonai ir neutronai. Protonų skaičius atomo branduolyje vadinamas atominiu skaičiumi, bendras protonų ir neutronų skaičius atome vadinamas masės skaičiumi. Molekulė yra mažų dalelių arba atomų deriniai. Skirtingų atomų yra daugiau nei šimtas, tačiau molekulių yra milijardai. Branduolys užima tik mažytę atomo tūrio dalį, tačiau beveik visa atomo masė ir visas teigiamas atomo krūvis yra sutelktas jame. Didžioji dalis atomo yra tuščia erdvė. Atomo branduolį sudaro protonai ir neutronai. Abi dalelės kartu vadinamos nuklonais. Atomų branduoliai kinta ir naujų elementų atomai susidaro, vykstant branduolinėms reakcijoms. Šių reakcijų metu kartais atsiranda dalelių, o jos susidaro skylant branduoliams. Elektronai išsidėstę aplink atomo branduolį. Nuo elektronų išsidėstymo priklauso elementų cheminės savybės, o nuo jų – atomų jungties pobūdis molekulėse.
Daltono atominė teorija tvirtina, kad atomas yra mažiausia dalelė. Tačiau eksperimentiškai įrodyta, kad egzistuoja dar mažesnės – subatominės dalelės. Svarbiausios subatominės dalelės yra protonai ir neutronai, (jų yra branduolyje) bei branduolį supantys elektronai.

Cheminės jungtys

Cheminės jungtys yra įvairaus pobūdžio. Vienų elementų atomai jungiasi jonine jungtimi, kitų– kovalentinė arba metaline. Kai kurie atomai, jonai ir molekulės jungiasi koordinacine jungtimi, vandervalsinėmis traukos jėgomis arba vandeniline jungtimi. Atomai, jonai ir molekulės jungiasi tarpusavyje todėl, kad, susidarant jungčiai, jie netenka dalies energijos, ir junginiai būna patvaresni už besijungiančias pavienes daleles. Kuo daugiau išsiskiria energijos, susidarant junginiams, tuo jie pastovesni.
Cheminę jungtį sudaro valentiniai atomų elektronai, taigi – tai elektroninio pobūdžio jungtis. Dalelės, esant tarp jų tam tikram atstumui, ima traukti viena kitą – vienos dalelės elektronai traukia kitos dalelės branduolius. Kuo mažesnis atstumas tarp dalelių, tuo ši trauka stipresnė, o dalelių energija mažesnė. Tarp labai suartėjusių dalelių atsiranda stūmimo jėgos – vienos dalelės elektronai stumia kitos elektronus arba vienos dalelės branduolys stumia kitos branduolį.

Joninė jungtis – tai yra viena paprasčiausių cheminių jungčių. Šia jungtimi tokie elementai, kurių vienas linkęs elektronus atiduoti, kitas – juos prisijungti. Pavyzdžiui, natris ir chloras, ir taip susidaro teigiami bei neigiami jonai (katijonai ir anijonai): ...

Rašto darbo duomenys
Tinklalapyje paskelbta2006-03-27
DalykasChemijos referatas
KategorijaChemija
TipasReferatai
Apimtis14 puslapių 
Literatūros šaltiniai8
Dydis31.42 KB
AutoriusMarius
Viso autoriaus darbų8 darbai
Metai2004 m
Klasė/kursas0
Failo pavadinimasMicrosoft Word Atomo sudetis. Chemines jungtys. Kompleksiniai junginiai. Chemines termodinamikos ir termochemijos desniai. Metalu chemines ir fizines savybes [speros.lt].doc
 

Panašūs darbai

Komentarai

Komentuoti

 

 
[El. paštas nebus skelbiamas]

 
 
Ar šis darbas buvo naudingas?
Taip
Ne
0
0
Pasidalink su draugais
Pranešk apie klaidą